Mis sim bilan tajribalar. Uyda mis sulfat bilan tajribalar. Kristalni qanday qilish kerak: ish bosqichlari

Metalllarning tuzlar bilan o'zaro ta'siri

Faol metallar tuzlardan kamroq faol metallarni siqib chiqaradi (metalllar kuchlanish qatorida faollikning kamayish tartibida joylashgan).

Ikki valentli mis sulfat CuSO 4 eritmasi bilan tajriba o'tkazamiz. Eritma bilan bir kolbaga biz sink Zn bo'laklarini, ikkinchisida - po'lat tugmachalarni (po'lat - temir Fe asosidagi qotishma) qo'yamiz. Bir necha soat ichida nima bo'ladi? Eritmalarning rangi o'zgardi, ya'ni u erda mis sulfat qolmagan. Faol metallar - rux va temir - sulfatda mis o'rnini bosdi va tuzlar hosil bo'ldi. Rux va temir oksidlangan, mis qaytarilgan.

CuSO 4 + Zn = Zn SO 4 + Cu

CuSO 4 + Fe = Fe SO 4 + Cu

Bir kolbada mis tugmachalarda, ikkinchisida - sink bo'laklarida chiqarildi. Kolbalarda turli metallar bor edi, shuning uchun mis koni boshqacha ko'rinadi. Sinkda mis bo'shashgan jigarrang massa shaklida ajratiladi. Temir tugmachalarda mis konlari zichroq va pushti rangga ega.

Uskunalar: kolbalar.

Xavfsizlik choralari. Mis tuzlari bilan ehtiyotkorlik bilan ishlash kerak. Yuqori konsentratsiyadagi mis tuzlari zaharli hisoblanadi. Ular zaharli moddalar bilan ishlash qoidalariga rioya qilishni talab qiladi. Mis tuzlarini teri va shilliq pardalar bilan aloqa qilishdan ehtiyot bo'ling.

Tajribani o'rnatish- Elena Maxinenko, matn– fan nomzodi. Pavel Bespalov.

Qalay xloridning o'zaro ta'siri (II) rux bilan ("Tin kirpi")

Ko'proq faol metallar kamroq faol metallarni tuzlari eritmalaridan almashtirishi mumkin. Stakanga qalay (II) xlorid eritmasini quying va probirkaga rux plitasini soling. Biroz vaqt o'tgach, plastinka qalayning go'zal "momiq" qoplamasi bilan qoplanadi. Qalay uning tuzi eritmasidan faolroq metall - sink bilan qaytarildi:

SnCl 2 + Zn = Sn + ZnCl 2

Uskunalar: stakan, shisha tayoq.

Xavfsizlik choralari. Tajriba xavfsizdir.

Tajriba sozlamalari va matn– fan nomzodi. Pavel Bespalov.

Yog'och qotishmasining xususiyatlarini ko'rsatish.

Yog'och qotishmasi to'rt komponentdan iborat. Uning tarkibida 50% vismut, 25% qo'rg'oshin, 12,5% qalay va 12,5% kadmiy mavjud. Qotishma granulalarini issiq suvga joylashtiring. U suyuq holatga aylanadi. Bu past eriydigan qotishma. Qotishmaning erish nuqtasi taxminan +70 ° C dir. Ayni paytda qalayning erish nuqtasi +232 °C, kadmiy +321 °C, vismut +271 °C, qo'rg'oshin +327 °C. Qotishmaning erish nuqtasi uning tarkibiga kiradigan metallarning erish haroratidan farq qiladi.

Uskunalar: stakan, tripod, burner, pinset.

Xavfsizlik choralari. Issiqlik moslamalari bilan ishlash qoidalariga rioya qiling.

Tajriba sozlamalari va matn– fan nomzodi. Pavel Bespalov.

Platina vodorodning yonishi uchun katalizator hisoblanadi

Oddiy haroratlarda vodorod juda kamdan-kam hollarda kimyoviy reaktsiyalarga kiradi. Vodorod ham kislorod bilan reaksiyaga kirishmaydi. Ammo agar siz vodorod oqimini mayda maydalangan platinaga yo'naltirsangiz, vodorod yonadi. Platinaning bu xususiyati olov ishlab chiqarish uchun ishlatilgan "Döbereiner vodorod chaqmoqtoshi" deb nomlangan. Kiryushkin apparatida vodorodni olaylik, u printsipial jihatdan Kipp apparatiga o'xshaydi. Keling, vodorodning tozaligini tekshirib ko'ramiz. Buning uchun probirkaga chiqarilgan vodorod bilan to'ldiring va probirkani yondirgich alangasiga keltiring. Sokin pop vodorodning tozaligini ko'rsatadi. Cımbızdan foydalanib, bir oz platinlashtirilgan asbestni oling (mayda maydalangan platina qo'llaniladigan asbest). Keling, vodorod oqimini platinlangan asbestga yo'naltiraylik. Asbest qiziydi va vodorod yonadi.

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

Uskunalar: Kiryushkin apparati, probirka, pinset, burner.

Xavfsizlik choralari. Yonuvchan gazlar bilan ishlash qoidalariga rioya qiling. Vodorod faqat tozaligi uchun sinovdan o'tgandan keyin ishlatilishi mumkin.

Tajriba sozlamalari va matn– fan nomzodi. Pavel Bespalov.

Nikelning havoda o'z-o'zidan yonishi

Nikel bardoshli, korroziyaga chidamli metall bo'lib, atmosfera kislorodi va namligi ta'sirida o'zgarmaydi. Nikel dekorativ ko'rinish berish va korroziyadan himoya qilish uchun asboblar va mashinalarning qismlarini qoplash uchun ishlatiladi. Ammo maydalangan metallar, shu jumladan nikel, monolit shakldagi metallardan xossalari bilan farq qiladi. Qotishma kukunini ishqor eritmasiga solib, nikel-alyuminiy qotishmasidan nikelni ajratib olaylik.

Alyuminiy gidroksidi bilan faol reaksiyaga kirishadi, unda eriydi, reaktsiya vodorodning chiqishi bilan davom etadi. Alyuminiyning erish tezligini oshirish uchun biz eritmani qizdiramiz. Reaktsiya tugagach va barcha alyuminiy eritmaga o'tgach, qolgan namlikni olib tashlash uchun hosil bo'lgan nikel bo'laklarini avval suv bilan, keyin esa etil spirti bilan yuvamiz. Keling, filtr qog'oziga spirtdan bir nechta nikel chiplarini chiqaramiz. Spirtli ichimliklar bug'langanda, nikel havodagi kislorod bilan reaksiyaga kirisha boshlaydi, asta-sekin qizib ketadi va nikel oksidini hosil qilish uchun yonadi.

2 Ni + O 2 = 2 NiO

Nozik ezilgan temir ham shunga o'xshash xususiyatlarga ega. Maydalangan nikel va temir piroforlardir. Piroforlar - havoda o'z-o'zidan alangalanadigan moddalar yoki moddalar aralashmasi.

Uskunalar: stakan, filtr qog‘ozi, to‘rli uchburchak, shisha tayoqcha.

Xavfsizlik choralari. Ishqorlar bilan ishlash qoidalari va yong'in xavfsizligi qoidalariga rioya qiling. Piroforik nikelning barcha izlarini suyultirilgan nitrat kislotada eritib, yo'q qiling.

Tajriba sozlamalari va matn– fan nomzodi. Pavel Bespalov.

Kaliy yodid eritmasini elektroliz qilish

Elektroliz - bu elektr toki ta'sirida moddaning parchalanishi. Kaliy yodidning elektrolizi gidroksidi, vodorod va yodning ajralib chiqishi bilan sodir bo'ladi:

2KI + 2 H 2 O = 2 KOH + H 2 + I 2

Kaliy yodid eritmasi bilan to`ldirilgan elektrolizator va bir xil eritma solingan ikkita probirka tayyorlaymiz. Ishqorni aniqlash uchun probirkalardan biriga fenolftalein eritmasi qo'shing (bu probirka katod uchun), yodni aniqlash uchun boshqa probirkaga (anod uchun probirka) kraxmal qo'shing. Shu tarzda tayyorlangan probirkalarni elektrodlarga joylashtiramiz va tokni yoqamiz. Katoddagi probirkalardan birida vodorod ajralib chiqishini kuzatamiz, bu probirkadagi eritma qip-qizil tusga kiradi: probirkada ishqor hosil bo'lgan. Ikkinchi probirkada ko'k rang paydo bo'ldi. Bu probirkada elektroliz natijasida yod ajralib chiqdi. Yod kraxmalni ko'k rangga aylantiradi. Biz kaliy yodid eritmasini elektroliz qilish jarayonida yod hosil bo'lishini, vodorod gazi va kaliy gidroksidini qanday ajratishini ko'rdik.

Uskunalar: probirkalar, probirka stend, stakan, pipetka, probirka ushlagich, elektroliz moslamasi, stakan.

Xavfsizlik choralari. Elektr jihozlari bilan ishlash qoidalariga rioya qiling.

Tajribani o'rnatish- Elena Maxinenko, matn– fan nomzodi. Pavel Bespalov.

Elektrokimyoviy kuchlanish seriyasi - vodorodni metallar bilan almashtirish.

Metallar kimyoviy reaksiyaga kirishishi bilan farqlanadi. Metalllar kuchlanish qatorida faoliyatning kamayish tartibida joylashgan:

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

Faol metallar (litiydan qo'rg'oshingacha) kislotalardan vodorodni kamaytiradi, faol bo'lmagan metallar (misdan oltingacha) esa yo'q.

Biz to'rtta metalni sinab ko'ramiz: magniy Mg, alyuminiy Al, temir Fe va mis Cu. Xlorid kislota (HCl) eritmasidan probirkalar tayyorlaymiz va ularga metallarni botiramiz. Mis xlorid kislota eritmasi bilan reaksiyaga kirishmaydi. Temir kislota eritmasidan vodorodni asta-sekin kamaytiradi. Alyuminiy xlorid kislota eritmasi bilan faolroq reaksiyaga kirishib, vodorodni kamaytiradi.

Magniy xlorid kislotadan vodorodni eng baquvvat ravishda kamaytiradi. Biz vodoroddan (temir, alyuminiy va magniy) oldin elektrokimyoviy kuchlanish qatorida bo'lgan metallar uni kislota eritmalaridan kamaytirishini ko'rdik.

Vodoroddan keyingi qatordagi metallar (bizning tajribamizdagi mis) uni kislotalardan kamaytirmaydi. Bizning tajribamizdagi eng faol metall magniy, eng kam faoli esa mis edi.

2 HCl + Mg = MgC1 2 + H 2

2 HCl + Fe = FeC1 2 + H 2

6 HCl + 2Al = 2 A1C1 3 + 3H 2

Uskunalar:

Xavfsizlik choralari. Kislota eritmalari bilan ishlash qoidalariga rioya qiling. Kislotalarning teri va shilliq pardalar bilan aloqa qilishdan saqlaning.

Reaktsiya natijasida yonuvchan gaz hosil bo'ladi - vodorod: yaqin joyda ochiq olov bo'lmasligi kerak.

Tajribani o'rnatish- Elena Maxinenko, matn– fan nomzodi. Pavel Bespalov.

Metalllarning elektrokimyoviy kuchlanish qatori. Metallning tuzdan boshqa metallar bilan siljishi

Metalllar kuchlanish qatorida faoliyatning kamayish tartibida joylashgan:

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

Faol metallar o'z tuzlari eritmalaridan kamroq faol metallarni siqib chiqaradi. Birinchi probirkada mis (Cu) va unchalik faol bo‘lmagan metall - kumush (AgNO 3) tuzining eritmasi mavjud. Ikkinchi juft temir (Fe) va mis tuzining eritmasi (CuSO 4). Temir misga qaraganda faolroq. Uchinchi probirkada rux (Zn) va faolligi kamroq qo'rg'oshin tuzi - Pb(NO 3) 2 eritmasi mavjud. Reaksiyalar probirkalarda boshlanadi. Biroz vaqt o'tgach, biz probirkalarda nima sodir bo'lishini ko'ramiz. Mis oq kumush kristallar bilan qoplangan:

2 AgNO 3 + Cu = Cu(YO'Q 3 ) 2 + 2 Ag

Temir mixda pushti metall mis qoplamasi paydo bo'ldi:

CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu

Rux bo'shashgan metall qo'rg'oshin qatlami bilan qoplangan:

Pb(NO 3) 2 + Zn = Pb + Zn (NO 3) 2

Ishonchimiz komilki, faol metallar o'z tuzlari eritmalaridan kamroq faol metallarni siqib chiqaradi.

Uskunalar: probirkalar, probirkali stend, voronka, pinset.

Xavfsizlik choralari. Qo'rg'oshin tuzlari va kumush tuzlari zaharli hisoblanadi, teri va shilliq pardalar bilan aloqa qilishdan ehtiyot bo'ling. Kumush nitrat eritmasi kiyim va terida qora dog'lar qoldiradi.

Tajribani o'rnatish- Elena Maxinenko, matn– fan nomzodi. Pavel Bespalov.

Mis sim bilan tajribalar

Mis bilan bir nechta qiziqarli tajribalar o'tkazilishi mumkin, shuning uchun biz unga maxsus bob bag'ishlaymiz.

Mis simdan kichik spiral yasang va uni yog'och ushlagichga mahkamlang (siz etarli uzunlikdagi bo'sh uchini qoldirib, oddiy qalam bilan o'rashingiz mumkin). Bobinni olovda qizdiring. Uning yuzasi qora mis oksidi CuO qoplamasi bilan qoplanadi. Agar qoraygan sim suyultirilgan xlorid kislotaga botirilsa, suyuqlik ko'k rangga aylanadi va metall yuzasi yana qizil va porloq bo'ladi. Kislota, agar qizdirilmasa, misga ta'sir qilmaydi, lekin uning oksidini eritib, CuCl 2 tuziga aylantiradi.

Ammo bu erda savol tug'iladi: agar mis oksidi qora bo'lsa, nega qadimgi mis va bronza buyumlar qora emas, balki yashil qoplama bilan qoplangan va bu qanday qoplama?

Qadimgi mis buyumni topishga harakat qiling, aytaylik, shamdon. Yashil qoldiqning bir qismini qirib tashlang va uni probirkaga soling. Probirkaning bo'ynini gaz chiqarish trubkasi bo'lgan tiqin bilan yoping, uning uchi ohak suviga tushiriladi (uni qanday tayyorlashni allaqachon bilasiz). Probirkaning tarkibini qizdiring. Uning devorlariga suv tomchilari to'planadi va gaz chiqadigan trubadan gaz pufakchalari ajralib chiqadi, bu esa ohak suvining bulutli bo'lishiga olib keladi. Demak, bu karbonat angidrid. Probirkada qora kukun qoladi, u kislotada eritilganda ko'k rangli eritma beradi. Bu kukun, siz taxmin qilganingizdek, mis oksidi.

Shunday qilib, biz yashil blyashka qanday tarkibiy qismlarga ajralishini bilib oldik. Uning formulasi quyidagicha yozilgan: CuCO 3 * Cu(OH) 2 (asosiy mis karbonat). U mis jismlarida hosil bo'ladi, chunki havoda doimo karbonat angidrid va suv bug'lari mavjud. Yashil qoplama patina deb ataladi. Xuddi shu tuz tabiatda mavjud - bu mashhur mineral malaxitdan boshqa narsa emas.

Keyinchalik patina va malaxit bilan tajribalarga qaytamiz - "Foydali bilan yoqimli" bo'limida. Endi e'tiborimizni yana qoraygan mis simga qaratamiz. Kislota yordamisiz uni asl nashrida qaytarish mumkinmi?

Probirkaga ammiak quyib, mis simni qizg'ish qizdiring va flakonga tushiring. Spiral xirillaydi va yana qizil va porloq bo'ladi. Bir lahzada mis, suv va azot hosil bo'lishiga olib keladigan reaktsiya paydo bo'ladi. Agar tajriba bir necha marta takrorlansa, probirkadagi ammiak ko‘k rangga aylanadi. Ushbu reaksiya bilan bir vaqtda yana bir kompleks hosil bo'lish reaktsiyasi sodir bo'ladi - bir xil mis kompleks birikmasi hosil bo'ladi, bu bizga ilgari reaksiya aralashmasining ko'k rangi bilan ammiakni aniq aniqlash imkonini berdi.

Aytgancha, mis birikmalarining ammiak bilan reaksiyaga kirishish qobiliyati juda qadim zamonlardan beri qo'llanilgan (hatto kimyo fani ham ko'zga tashlanmagan davrlardan beri). Mis va guruch buyumlari ammiak eritmasi, ya'ni ammiak bilan porlash uchun tozalandi. Aytgancha, hozir tajribali uy bekalari shunday qilishadi; ko'proq ta'sir qilish uchun ammiak bo'r bilan aralashtiriladi, u axloqsizlikni mexanik ravishda tozalaydi va eritmadagi ifloslantiruvchi moddalarni adsorbsiya qiladi.

Keyingi tajriba. Lehimlash uchun ishlatiladigan probirkaga ozgina ammiak-ammiak xlorid NH 4 Cl quying (uni ammiakning suvdagi eritmasi bo'lgan ammiak NH 4 OH bilan aralashtirib yubormang). Issiq mis spiral yordamida probirkaning pastki qismini qoplagan modda qatlamiga teging. Yana shivirlash eshitiladi va oq tutun ko'tariladi - bu ammiakning bug'langan zarralari va spiral yana mis porlashi bilan porlaydi. Reaksiya sodir bo'ldi, natijada oldingi tajribadagi kabi mahsulotlar va qo'shimcha ravishda mis xlorid CuCl 2 hosil bo'ldi.

Aynan shu qobiliyat tufayli - metall misni oksiddan tiklash - lehimlashda ammiak ishlatiladi. Lehimlash temir odatda misdan tayyorlanadi, u issiqlikni yaxshi o'tkazadi; uning "uchi" oksidlanganda, mis uning yuzasida qalay lehimini ushlab turish qobiliyatini yo'qotadi. Bir oz ammiak - va oksid yo'qoldi.

Va mis spiral bilan oxirgi tajriba. Probirkaga bir oz odekolon quying (yaxshiroq - sof spirt) va yana issiq mis simni kiriting. Ehtimol, siz tajriba natijasini allaqachon tasavvur qilishingiz mumkin: sim yana oksid plyonkasidan tozalandi. Bu safar murakkab organik reaksiya sodir bo'ldi: mis kamayadi va odekolon tarkibidagi etil spirti asetaldegidga oksidlanadi. Bu reaktsiya kundalik hayotda qo'llanilmaydi, lekin ba'zida u laboratoriyada alkogoldan aldegid olish kerak bo'lganda qo'llaniladi.

Bolalar, biz jonimizni saytga joylashtirdik. Buning uchun rahmat
Siz bu go'zallikni kashf etyapsiz. Ilhom va g'ozlar uchun rahmat.
Bizga qo'shiling Facebook Va Bilan aloqada

Biz har kuni bolalarimizga g'amxo'rlik qilamiz - ertalab bo'tqa pishiramiz, kiyimlarini dazmollaymiz. Ammo 20 yildan keyin ular bizning uy yumushlarimizni emas, balki birga o'tkazgan daqiqalarni eslashadi.

veb-sayt Men kattalarni o'z ishlaridan uzoqlashtiradigan va bolalarni o'ziga jalb qiladigan 16 ta tajriba to'pladim. Ular ko'p vaqt yoki maxsus tayyorgarlikni talab qilmaydi va siz juda qiziqarli bo'lasiz. Va keyin siz bo'tqa pishirishingiz mumkin. Birga.

Qattiq suyuqlik

Sizga kerak bo'ladi:

kraxmal
Plastik idish
qo'shimcha tajribalar uchun oziq-ovqat bo'yoqlari, taxta, bolg'a va mixlar

Idishdagi suv va kraxmalni qaymoqsimon mustahkamlikka erishguncha aralashtiring. Natijada "nyuton bo'lmagan" suyuqlik paydo bo'ladi. Unga barmoqlaringizni osongina botirishingiz mumkin, lekin agar siz mushtingiz bilan sirtga urib qo'ysangiz, u qattiq ekanligini his qilasiz. Suyuqlik yuzasiga taxta qo'ying va siz osongina mixni urasiz, lekin uning bir burchagi suyuqlikka botishi bilanoq, taxta osongina pastga tushadi. Agar so'ralsa, "qattiq suyuqlik" oziq-ovqat bo'yoqlari bilan ranglanishi mumkin.

DIY kinetik qum

Sizga kerak bo'ladi:

4 osh qoshiq. borik spirti
2 osh qoshiq. ofis elim
1 osh qoshiq. bo'yoq
Chinchillalar uchun 100 g qum
shisha idish

Barcha suyuq ingredientlarni idishga quying, qum qo'shing va yaxshilab aralashtiring. Bajarildi, yaratishingiz mumkin!

Fir'avn iloni

Sizga kerak bo'ladi:

qum
spirtli ichimliklar
shakar
mos keladi
"ilon" uchun plastinka

Qoplangan plastinka ichiga qum quyib, spirtga botirib, ustiga shakar va soda aralashmasini qo'ying. Uni olovga qo'ying. "Ilon" bir zumda o'sadi!

Sim va batareyalardan yasalgan elektr poyezdi

Sizga kerak bo'ladi:

qalin mis simli rulon (sim qancha ko'p bo'lsa, "tunnel" shunchalik uzun bo'ladi)
1 AA batareya
Batareyaning diametriga mos keladigan 2 dumaloq neodim magnit
oddiy qalam

Uzun buloqni yaratish uchun simni tutqich atrofida o'rang. Magnitlarni batareyaning ikkala uchiga ulang. "Poyezd" ni ishga tushiring. U o'zi haydaydi!

Yonayotgan shamdan yasalgan belanchak

Sizga kerak bo'ladi:

sham
qalin igna
engilroq
ikki stakan
pense

Pichoqni bo'shatish uchun shamning pastki uchini bir yarim santimetrga kesib tashlang. Ignani pensega tuting va uni zajigalka bilan qizdiring, so'ngra o'rtadagi shamni teshib qo'ying. Uni ikki stakanning chetiga qo'ying va ikkala tomonni yoqing. Bir oz silkit, keyin sham o'z-o'zidan aylana boshlaydi.

Qog'oz sochiqlarning kamalak

Sizga kerak bo'ladi:

oziq-ovqat bo'yoqlari
qog'oz sochiqlar
5 stakan

Stakanlarni bir qatorga qo'ying va 1, 3 va 5-ga suv quying. 1 va 5-ga qizil rang, 3-ga sariq, 5-ga ko'k rang qo'shing. Chiziqlar hosil qilish uchun 4 ta qog'oz sochiqni choraklarga katlayın, so'ng ularni yarmiga katlayın. Uchlarini turli xil ko'zoynaklarga soling - biri 1-chi va 2-chi ko'zoynak orasiga, ikkinchisi 2-chi va 3-chi ko'zoynak orasiga va hokazo. Bir necha soatdan keyin siz kamalakni hayratda qoldirishingiz mumkin!

Fil tish pastasi

Sizga kerak bo'ladi:

3/4 stakan suv
1 osh qoshiq. kaliy permanganat
1 osh qoshiq. l. suyuq sovun
vodorod peroksid
shisha idish
bir martalik qo'lqoplar

Kaliy permanganatni suvda eritib, suyuq sovun qo'shing va aralashmani shisha kolbaga quying. Ehtiyotkorlik bilan, lekin tezda peroksidni to'kib tashlang. Shiddatli ko'pik kolbadan yuqoriga otilib chiqadi - fil uchun haqiqiy tish pastasi!

Juda sekin to'p

Sizga kerak bo'ladi:

temir shar
ikki yarmidan iborat shaffof plastik idish to'pi
suyuq asal

Po'latdan yasalgan to'pni idishga joylashtiring, asalni to'kib tashlang va barcha strukturani slayddan pastga tushiring. Hmm, dush jeli bilan sinab ko'rsangiz nima bo'ladi?

Tutun qo'ng'iroqlari

Sizga kerak bo'ladi:

plastik shisha (0,5 l)
havo shari
tutatqi tayoqchasi
engilroq
qaychi

Plastik shishaning pastki qismini va balonning yarmini kesib oling. To'pning keng qismini shishaning kesilgan qismiga qo'ying. Tayoqni shishaga soling, uning teshigini qo'lingiz bilan yoping va tutun bilan to'lguncha kuting. Barmog'ingiz bilan tarang to'pni keskin urib, tutunli halqalarni hosil qiling.

O'z-o'zidan shishiradigan sharlar

Sizga kerak bo'ladi:

4 ta plastik shisha
stol sirkasi
3 osh qoshiq. l. soda
3 ta shar
suyuq oziq-ovqat bo'yoqlari

Plastik shishaning yuqori qismini kesib oling, barcha to'plarni birma-bir teshik ustiga torting va hosil bo'lgan huni orqali har bir to'pga bir qoshiq soda quying. Shishalarning pastki qismiga sirka tushiring, u erga ozgina oziq-ovqat bo'yoqlari qo'shing va soda shishaga to'kilmasligi uchun ehtiyotkorlik bilan koptoklarni teshiklardan torting. Ularni yuqoriga ko'tarish kifoya - soda to'kiladi, sirka bilan reaksiyaga kirishadi va to'plar o'z-o'zidan shishiradi.

Sirka soda raketasi

Sizga kerak bo'ladi:

plastik shisha (2 l)
3 ta oddiy qalam
2 osh qoshiq. l. soda
200 ml sirka 9%
keng lenta
vino to'xtatuvchisi
qog'oz sochiq

Mantar shishaning bo'yniga mahkam o'rnashganligiga oldindan ishonch hosil qiling. Qalamlarni shishaning yuqori qismiga yopishtiring, shunda u turishi mumkin. Shishaga sirka tushiring. Pishirish sodasini qog'oz sochiq bilan mahkam o'rang va uchlarini mahkam burang. Tashqariga chiqing, soda paketini shishaga soling va uni tiqin bilan ulang, paketning bir uchini bo'yniga bosing. Raketani ag'daring, erga qo'ying va yuguring! Uchish 15-20 metrdan kuzatilishi kerak, kam emas.

Mis sulfat yorqin va boy ko'k rangga ega. Undan yasalgan kristallar ayniqsa chiroyli. Ular do'stlar va oila uchun original sovg'a yoki yaratish uchun juda qiziqarli faoliyat bo'lishi mumkin. Mis sulfat kristallari xonaning o'ziga xos dekorasiga aylanadi. Xo'sh, ularni qanday qilib o'zingiz o'stirishingiz mumkin? Asosiy ishlab chiqarish tamoyillari ushbu maqolada tasvirlangan.

Ushbu mahsulot qishloq xo'jaligi do'konlarida sotiladi. Ammo uni uyda ishlatganda, mis sulfat zaharli dori ekanligini esga olish kerak. U dalalarda zararkunandalarni yo'q qilish uchun ishlatiladi. Shuning uchun, u bilan ishlashda xavfsizlik choralariga rioya qiling: faqat rezina qo'lqop bilan ishlang, u bilan eritmaning bug'larini nafas olmang, shilliq pardalar va ko'zlar bilan aloqa qilmang. Mahsulotni har bir qo'llashdan keyin qo'lingizni faqat oqayotgan suv ostida yuvishingizga ishonch hosil qiling.

Muhim! Ushbu protsedura uchun musluk suvidan foydalanmang. U xlorni o'z ichiga oladi, u mahsulot bilan reaksiyaga kirishadi va tayyor kristalning sifatini pasaytiradi. Agar sizda distillangan suv bo'lmasa, qaynatilgan suvdan foydalaning.

Maslahat. Kristal shaffof rangga ega bo'lgani uchun uni etishtirish uchun nozik, ammo kuchli ipdan foydalaning. Bu tayyor mahsulotda ko'rinmaydi, lekin u dekorning og'irligini qo'llab-quvvatlaydi.

Ipni idishga joylashtirganda, idishning yon tomonlariga yoki pastki qismiga tegmasligiga ishonch hosil qiling. Bu kristall tuzilishini buzadi.
Stakanni isitish kerak bo'lganligi sababli, uni qalin taglik bilan ishlating yoki issiqqa chidamli idishlardan foydalaning.

Bugungi kunda mis sulfatdan kristallarni etishtirishning ikki yo'li mavjud. Garchi printsip bir xil bo'lsa-da: o'sishlarning asta-sekin shakllanishi, natijada turli tuzilishga ega kristallar paydo bo'ladi. Bundan tashqari, o'sish uchun turli vaqt kerak bo'ladi.
Tez usul qisqa vaqt ichida kristall hosil bo'lishini o'z ichiga oladi. Bu kutishni yoqtirmaydigan va tez natijaga muhtoj bo'lganlar uchun javob beradi. Butun jarayon taxminan bir hafta davom etadi. Siz ko'plab mayda shoxlari bo'lgan cho'zilgan kristallni o'stirasiz.
Agar siz katta kristall o'stirmoqchi bo'lsangiz, unda sizga uzoqroq vaqt va sabr-toqat kerak bo'ladi. Ammo siz katta qimmatbaho toshga o'xshash buyumni yaratasiz.

Yarim litr hajmli idish tayyorlang. Unga 200 gramm kukun tushiring va 300 ml iliq suv quying. U qum pechkasida bo'lishi kerak. Donlar to'liq eriguncha aralashmani yaxshilab aralashtiring.

Idishni qumdan olib tashlang va stol ustiga qo'ying. Aralashmani sovutib oling. Bir parcha vitriolni ipga bog'lang - bu urug' bo'ladi. Uni suyuqlikka botirib oling.

Urug' va ipning idishning devorlari va pastki qismiga tegmasligiga ishonch hosil qiling. Aralash soviganida, chiqarilgan tuzlar tayyorlangan asosga joylashadi. Qulaylik uchun ipni qalamga mahkamlang, uni konteyner yuzasiga qo'ying. U ipni vertikal yo'nalishda ushlab turadi.

Bir kundan keyin taglikni olib tashlang va idishni yana qizdiring. Bunday holda, pastki qismga o'rnatilgan kukun butunlay erishi kerak. Aralashmani sovutib, ipni yana idishga soling. Qopqoq bilan yoping va 12 soatga qoldiring. Bir kun ichida siz ipda kristall cho'tkasi o'sasiz. Kerakli bezak o'lchami hosil bo'lguncha protsedurani takrorlang.

Muayyan kristall shakli uchun taglik o'rniga simdan foydalaning. Uni har qanday shaklga, masalan, tomchiga egib, aralashmaning ichiga tushiring. Lekin u ham idishning devorlari va pastki qismiga tegmasligi kerak. Bir hafta ichida siz shunday yorqin kristallni o'stirasiz.

Maslahat. Kristalning qirralarini shakllantirish uchun, agar ular ma'lum bir joyda o'sishi kerak bo'lmasa, ularni moy bilan yog'lang.

Uzoq usul yordamida uni o'stirishda silliq yuzaga ega katta kristallarni olasiz. Ammo buning uchun sizga nafaqat ko'p vaqt, balki e'tibor ham kerak bo'ladi. Ushbu usul bilan urug' muhim va kichik kristallarni olib tashlash kerak bo'ladi.

110 g kukunni 200 g iliq suv bilan aralashtiring. Eritmani yaxshilab aralashtiring va bir chetga qo'ying. Keyin kukun donalari to'liq erimaguncha uni vaqti-vaqti bilan aralashtirib turing. Olingan aralashmani filtrlang. Buning uchun paxta yostig'i yoki qog'oz filtridan foydalaning.

Idishni yuving va ichiga filtrlangan eritmani quying.
Kukun kristallari orasida silliq qirralari bo'lgan eng kattasini toping. Uni ipga bog'lab, idishga tushiring. U ichki yuzaga tegmasdan, qat'iy vertikal ravishda ichkarida joylashgan bo'lishi kerak. Eritmaga chang va qoldiqlar tushmasligi uchun matodan foydalaning.

Ushbu usulda siz ipni olib tashlashingiz va aralashmani isitishingiz shart emas. 10 kundan keyin kristall ikki baravar kattalashadi. Istalgan hajmga erishguningizcha uni o'stirishda davom eting.

Ko'rib turganingizdek, mis sulfatdan kristall etishtirish qiyin emas, asosiysi sabr-toqat va xavfsizlik qoidalariga rioya qilishdir.

Kontent va dizaynga bo'lgan barcha huquqlar himoyalangan. Materiallardan nusxa ko'chirishga faqat qidiruv tizimlari tomonidan indeksatsiyadan bloklanmagan faol giperhavola ko'rinishidagi asl manba ko'rsatilgan holda ruxsat etiladi!

Uyda mis sulfat bilan oddiy tajribalar tanlovi

Oxirgi maqolada men mis sulfat, u nima, u qayerda ishlatiladi va hatto u bilan qanday munosabatda bo'lishlari haqida gapirib berdim (ular davolanganmi yoki yo'qligini bilmaymanmi?) Va bugun men mis bilan tajriba o'tkazishni taklif qilaman. uyda sulfat.

Men ushbu tajribalarning barchasi haqida "Keling, bilib olaylik" bo'limida gaplashdim, shuning uchun hozir men ularni bir joyga to'playapman, chunki ular turli maqolalarda tarqalgan.

Avvaliga odatdagidek xavfsizlik qoidalariga rioya qilish haqida ogohlantiraman!

Sizga shuni eslatib o'tamanki, biz deyarli barcha tajribalarni (bittasidan tashqari) mis sulfat eritmasi bilan qilamiz. Uni olish uchun yarim choy qoshiqni bir stakan suvda eritib yuboring - bu bugungi barcha tajribalar uchun etarli. Men eng oddiy narsadan boshlashni va tirnoqni ishlatishni taklif qilaman.

Hammasi juda oddiy - vitriol eritmasiga toza (zang va yog'siz ma'no) temir tirnoqni tushiring va kuting. Kimyoviy reaktsiya sizning ishtirokingizsiz o'z-o'zidan sodir bo'ladi. Birinchi natijalar bir necha daqiqada ko'rinadi. Xo'sh, men eng bemorga bir necha hafta davomida nima bo'layotganini "unutishni" maslahat beraman. Bu juda qiziqarli bo'ladi.

Ochiq ko'k eritmaga bir oz ammiak tushiring. Voila! Mis ammiakning yorqin binafsha rangli eritmasi tayyor. Nom haqida qayg'urmang, shunchaki go'zal tomoshadan zavqlaning.

Bir oz natriy gidroksid qo'shing. Bu mis gidroksidning chiroyli ko'k cho'kmasini hosil qiladi. Uni tashlamang, keyingi tajribada bizga kerak bo'ladi.

Sizga sof glyukozaning farmatsevtik eritmasi kerak bo'ladi. Biz uni oldingi tajribada olingan cho'kma ustiga quyamiz va ehtiyotkorlik bilan qizdiramiz. Yorqin ko'k cho'kma asta-sekin avval sariq eritmaga, so'ngra qizil rangga aylanadi.

Hammasi juda ehtiyotkorlik bilan va aniq bajarilishi kerak, shuning uchun buni qanday qilganimni ko'ring.

Proteinning denaturatsiyasi (yo'q qilinishi).

Xom tuxumni oling va oqini sarig'idan ajrating. Proteinni stakanga soling, ozgina suv qo'shing, aralashtiring va ikki qismga, ya'ni ikkita tajribaga bo'ling. Birinchi qismga ozgina mis sulfat qo'shing. Aralashtirgandan so'ng biz tushunarsiz massani olamiz:

Proteinning ikkinchi qismiga ozgina natriy gidroksidi, so'ngra bir necha tomchi vitriol qo'shing. Biz eritmaning yorqin binafsha rangini olamiz.

Bir stakan suvda ozgina oddiy osh tuzini suyultiring va mis sulfat eritmasi bilan aralashtiring. Olingan eritmaning zumrad yashil rangiga qoyil qolamiz.

Bu sizdan biroz tayyorgarlikni talab qiladi (taxminan besh daqiqa), lekin bunga arziydi. Sizga kerak bo'lgan narsa - eski qovurilgan idish va kristalli (eritma emas!) mis sulfat. Oq moddani ko'k rangga aylantirish uchun suvdan foydalanamiz. Batafsil ko'rsatmalar bu erda.

Hozir yoz bo'lsa-da, shisha ustida osongina haqiqiy sovuq naqshlarni yaratishingiz mumkin.

Yana bir juda oddiy tajriba. Sizga kerak bo'ladigan yagona narsa - tirnoqdagi kabi, sabr-toqat. Xo'sh, bir oz oddiy ish yuritish silikat elim. Tafsilotlar "Kimyoviy alglar" maqolasida.

Xo'sh, kunning oxirida, ko'pik olishda ajoyib tajriba. Bu ikki versiyada - mis sulfat yoki kaliy permanganat bilan amalga oshirilishi mumkin. Aslida, jarayonlar bir xil va natija ham deyarli bir xil. To'g'ri, siz gidroperit izlab dorixonalar atrofida yugurishingiz kerak bo'ladi. Agar omadingiz bo'lsa va uni sotib olsangiz, unda ushbu maqolani diqqat bilan o'qing va undan zavqlaning!

Bugun hammasi shu. Umid qilamanki, siz mis sulfat bilan uy tajribalarining ushbu to'plamini foydali deb topasiz. Ehtimol, yana nima qilish mumkinligi haqida ba'zi fikrlaringiz bormi? Izohlarda yozing va tajribangizni o'rtoqlashing.

Barchangizga yaxshi kayfiyat!

P.S. Men eng keng tarqalgan tajribani - chiroyli ko'k kristallarni o'stirishni butunlay unutdim. Tez orada uni yaxshilashga va sizga ko'rsatishga va'da beraman

Svetlana Kalashnikova - kimyo o'qituvchisi

Natalya, men saytga tasodifan keldim, tadqiqot ishi uchun men osh tuzi va shakar haqida ma'lumot to'playapman. Men kirdim va uzoq vaqt turdim, men shunchaki o'zimni yirtib tashlay olmadim, bu sizga kerak bo'lgan narsa edi, hamma narsa qiziq edi. Biz suhbatni boshlashimiz kerak, mening elektron pochta manzilim:

Siz bilan tanishganimdan xursandman, hamkasb!

Siz Kidschemistry.ru blog yangiliklariga muvaffaqiyatli obuna bo'ldingiz

Barcha huquqlar himoyalangan, muallifni ko'rsatmasdan va to'g'ridan-to'g'ri indekslangan havolasiz materiallardan nusxa ko'chirish taqiqlanadi. Barcha ma'lumotlar faqat ma'lumot olish uchun berilgan.

Qiziqarli eksperimentlar

Nima uchun meva pichoqlari qora rangga aylanadi??!

Nima uchun meva pichoqlari qora rangga aylanadi?

Agar siz biron bir meva sharbatiga temir tuzi eritmasini qo'shsangiz (temir tuzi eritmasini uyda, masalan, mix yoki bir nechta tugma yoki qog'oz qisqichlarni mis sulfatga yarim soat davomida botirib olish orqali osongina olish mumkin), suyuqlik darhol qorayadi. . Biz zaif siyoh eritmasini olamiz. Meva o'z ichiga oladi tanin kislotasi, bu temir tuzi bilan siyoh hosil qiladi. Uyda temir tuzlari eritmasini olish uchun mixni mis sulfat eritmasiga botirib, o'n daqiqa kuting. Keyin yashil rangli eritmani to'kib tashlang. Olingan temir sulfat eritmasi (FeSO 4) reaktsiyalarda ishlatilishi mumkin.

Choy tarkibida tanin kislotasi ham mavjud. Choyning kuchsiz eritmasiga qo‘shilgan temir tuzi eritmasi choy rangini qora rangga o‘zgartiradi. Shuning uchun choyni metall choynakda pishirish tavsiya etilmaydi!

Osh tuzi bilan kimyoviy reaksiyalar

Ba'zida osh tuzi maxsus yodlangan, ya'ni unga natriy yoki kaliy yodidlari qo'shiladi. Bu yod organizmdagi turli fermentlarning bir qismi bo'lgani uchun amalga oshiriladi va uning etishmovchiligi bilan qalqonsimon bezning ishi yomonlashadi.

Mis sulfatning osh tuzi bilan eritmalari (yashil)

Qo'shimchani aniqlash juda oson. Siz kraxmal pastasini tayyorlashingiz kerak: chorak choy qoshiq kraxmalni bir stakan sovuq suvda suyultiring, qaynatishga qadar qizdiring, besh daqiqa qaynatib oling va salqin. Pasta quruq kraxmalga qaraganda yodga nisbatan ancha sezgir. Keyin choy qoshiqning uchdan bir qismi bir choy qoshiq suvda, bir necha tomchi sirka mohiyati (yoki yarim choy qoshiq sirka), yarim choy qoshiq vodorod periks va ikki yoki uch daqiqadan so'ng - bir necha tomchi xamirda eritiladi. olingan eritmaga qo'shiladi. Agar tuz yodlangan bo'lsa, vodorod periks erkin yodni siqib chiqaradi:

bu kraxmalni ko'k rangga aylantiradi. (Tuzni yodlash uchun KI o'rniga KClO 3 ishlatilsa, tajriba ishlamaydi). Amalga oshirish mumkin mis sulfat va osh tuzi bilan tajriba. Bu erda yuqoridagi reaktsiyalarning hech biri sodir bo'lmaydi. Ammo reaktsiya juda chiroyli. Vitriol va tuzni aralashtirishda natriy tetraklorokuprat Na 2 ning chiroyli yashil eritmasi hosil bo'lishini kuzating.

Kaliy permanganat bilan qiziqarli tajribalar:

Kaliy permanganatning bir nechta kristallarini suvda eritib, biroz kuting. Eritmaning qip-qizil rangi (eritmada permanganat ionlari mavjudligi bilan izohlanadi) asta-sekin oqarib ketishini va keyin butunlay yo'q bo'lib ketishini va tomir devorlarida marganets (IV) oksidining jigarrang qoplami paydo bo'lishini sezasiz:

Tajriba o'tkazgan idishlarni limon yoki oksalat kislotasi eritmasi bilan osongina tozalash mumkin. Bu moddalar marganetsni +2 oksidlanish darajasiga tushiradi va uni suvda eruvchan kompleks birikmalarga aylantiradi. Kaliy permanganat eritmalari yillar davomida qorong'i idishlarda saqlanishi mumkin. Ko'pchilik kaliy permanganat suvda juda eriydi, deb hisoblashadi. Aslida, bu tuzning xona haroratida (20 ° C) eruvchanligi 100 g suv uchun atigi 6,4 g ni tashkil qiladi. Biroq, eritma shunchalik kuchli rangga egaki, u konsentrlangan ko'rinadi.

Agar siz kaliy permanganatni 200 0 S ga qizdirsangiz, kaliy permanganat quyuq yashil kaliy manganatga aylanadi (K 2 MnO 4). Bu to'planishi va boshqa kimyoviy reaktsiyalar uchun ishlatilishi mumkin bo'lgan katta miqdordagi sof kislorodni chiqaradi. Kaliy permanganat eritmasi, ayniqsa, qaytaruvchi moddalar ishtirokida tezda yomonlashadi (parchalanadi). Masalan, qaytaruvchi vosita etil spirti C 2 H 5 OH. Kaliy permanganatning alkogol bilan reaksiyasi quyidagicha davom etadi:

Kaliy permanganat yuvish vositasi:

Uy qurilishi "detarjan" ni olish uchun siz kaliy permanganatni kislota bilan aralashtirishingiz kerak. Albatta, hamma bilan emas. Ba'zi kislotalarning o'zi oksidlanishi mumkin; Xususan, agar siz xlorid kislotasini olsangiz, undan zaharli xlor ajralib chiqadi:

Ko'pincha laboratoriya sharoitida shunday olinadi. Shuning uchun, bizning maqsadlarimiz uchun suyultirilgan (taxminan 5 foiz) sulfat kislotadan foydalanish yaxshiroqdir. Haddan tashqari holatlarda uni suyultirilgan sirka kislotasi - stol sirkasi bilan almashtirish mumkin. Taxminan 50 ml (chorak stakan) kislota eritmasini oling, 1-2 g kaliy permanganat qo'shing (pichoq uchida) va yog'och tayoq bilan yaxshilab aralashtiring. Keyin biz uni oqayotgan suv ostida yuvamiz va oxirigacha bir parcha ko'pikli shimgichni bog'laymiz. Ushbu "cho'tka" bilan biz tez, lekin ehtiyotkorlik bilan oksidlovchi aralashmani lavaboning ifloslangan joyiga surtamiz. Tez orada suyuqlik rangini quyuq gilosga, keyin esa jigarrangga o'zgartira boshlaydi. Bu oksidlanish reaksiyasining jadal sur’atda ketayotganligini bildiradi. Bu erda bir nechta fikrlarni ta'kidlash kerak. Aralash qo'llaringizga va kiyimlaringizga tushmasligi uchun siz juda ehtiyotkorlik bilan ishlashingiz kerak; Moyli kiyimli apron kiyish yaxshi bo'lardi. Va siz ikkilanmasligingiz kerak, chunki oksidlovchi aralashma juda kostik va vaqt o'tishi bilan hatto ko'pikli kauchukni ham "eydi". Ishlatilgandan so'ng, ko'pikli "cho'tka" oldindan tayyorlangan kavanoz suvga botirilishi, yuvilishi va tashlanishi kerak. Lavaboni bunday tozalash paytida, organik ifloslantiruvchi moddalarning sopol va sirka kislotasining o'zida to'liq bo'lmagan oksidlanish mahsulotlari tomonidan chiqariladigan yoqimsiz hid paydo bo'lishi mumkin, shuning uchun xonani ventilyatsiya qilish kerak. 15-20 daqiqadan so'ng qizarib ketgan aralashmani suv oqimi bilan yuvib tashlang. Va lavabo dahshatli ko'rinishda paydo bo'lsa-da - barchasi jigarrang dog'lar bilan qoplangan bo'lsa-da, tashvishlanishning hojati yo'q: kaliy permanganatning kamayishi mahsuloti - marganets dioksidi MnO 2 erimaydigan marganetsni (IV) bir darajagacha kamaytirish orqali osongina olib tashlanishi mumkin. suvda yaxshi eriydigan marganets tuzi.

Ammo kaliy permanganat konsentrlangan sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishganda, marganets oksidi (VII) Mn 2 O 7 hosil bo'ladi - yog'li quyuq yashil suyuqlik. Bu oddiy sharoitda suyuq bo'lgan yagona metall oksidi (tmelt = 5,9 ° C). U juda beqaror va engil qizdirilganda (harorat=55°C) yoki zarba bilan osongina portlaydi. Mn 2 O 7 KMnO 4 ga qaraganda kuchliroq oksidlovchi moddadir. U bilan aloqa qilganda ko'plab organik moddalar, masalan, etil spirti yonadi. Aytgancha, bu ruh chiroqni gugurtsiz yoqish usullaridan biri!

Vodorod periks bilan qiziqarli tajribalar

Vodorod periks ham oksidlovchi (bu xususiyat keng tarqalgan) va qaytaruvchi vosita bo'lishi mumkin! Ikkinchi holda, u oksidlovchi moddalar bilan reaksiyaga kirishadi:

H 2 O 2 -2e → 2H + +O 2. Marganets dioksidi aynan shunday moddadir. Kimyogarlar bunday reaktsiyalarni "vodorod peroksidning reduktiv parchalanishi" deb atashadi. Farmatsevtik peroksid o'rniga siz gidroperit tabletkalaridan foydalanishingiz mumkin - CO (NH 2) 2 H 2 O 2 tarkibidagi karbamid bilan vodorod periks birikmasi. Bu kimyoviy birikma emas, chunki karbamid va vodorod periks molekulalari o'rtasida kimyoviy aloqalar mavjud emas; H 2 O 2 molekulalari, go'yo, karbamid kristallaridagi uzun tor kanallarga kiritilgan va modda suvda erimaguncha u erdan chiqa olmaydi. Shuning uchun bunday ulanishlar yoqilgan kanal ulanishlari deb ataladi. Bir tabletka gidroperit 15 ml (osh qoshiq) 3% H 2 O 2 eritmasiga to'g'ri keladi. H 2 O 2 ning 1% eritmasini olish uchun gidroperitning ikkita tabletkasini va 100 ml suvni oling. Marganets dioksidini vodorod periks uchun oksidlovchi sifatida ishlatganda, siz bitta noziklikni bilishingiz kerak. MnO 2 H 2 O 2 ning suv va kislorodga parchalanishi uchun yaxshi katalizator hisoblanadi:

Va agar siz oddiygina lavaboni H 2 O 2 eritmasi bilan ishlasangiz, u bir zumda "qaynadi", kislorodni chiqaradi va jigarrang cho'kindi qoladi, chunki reaktsiya paytida katalizatorni iste'mol qilmaslik kerak. H 2 O 2 ning katalitik parchalanishini oldini olish uchun kislotali muhit kerak. Bu erda sirka ham ishlaydi. Biz dorixona peroksidini suv bilan kuchli suyultiramiz, ozgina sirka qo'shamiz va bu aralashma bilan lavaboni artib tashlaymiz. Haqiqiy mo''jiza ro'y beradi: iflos jigarrang yuza oqlik bilan porlaydi va yangi kabi bo'ladi. Va mo''jiza reaktsiyaga to'liq mos ravishda sodir bo'ldi

Qolgan narsa juda eruvchan marganets tuzini suv oqimi bilan yuvishdir. Xuddi shu tarzda, siz iflos alyuminiy qovurilgan idishni tozalashga urinib ko'rishingiz mumkin: kuchli oksidlovchi moddalar mavjud bo'lganda, bu metall yuzasida kuchli himoya oksidi plyonkasi hosil bo'ladi, bu uni kislotada erishidan himoya qiladi. Ammo bu usul yordamida sirlangan mahsulotlarni (kostryulkalar, vannalar) tozalamasligingiz kerak: kislotali muhit emalni asta-sekin yo'q qiladi. MnO 2 konlarini olib tashlash uchun siz organik kislotalarning suvli eritmalaridan ham foydalanishingiz mumkin: oksalat, limon, tartarik va boshqalar. Bundan tashqari, ularni maxsus kislotalashning hojati yo'q - kislotalarning o'zi suvli eritmada etarlicha kislotali muhit yaratadi.

Kaliy yodid va qo'rg'oshin asetat o'rtasidagi kimyoviy reaktsiya

Albatta, oltin haqiqiy emas, lekin tajriba go'zal! Kimyoviy reaktsiya uchun bizga eriydigan qo'rg'oshin tuzi (ko'k asetat (CH 3 COO) 2 Pb mos keladi - qo'rg'oshinni sirka kislotasida eritish natijasida hosil bo'lgan tuz) va yod tuzi (masalan, kaliy yodidi KI). Qo'rg'oshin asetatini uy sharoitida qo'rg'oshinning bir bo'lagini sirka kislotasiga botirish orqali ham olish mumkin. Kaliy yodid ba'zan elektron platalarni chizish uchun ishlatiladi

Kaliy yodid va qo'rg'oshin asetat tashqi ko'rinishida suvdan farq qilmaydigan ikkita shaffof suyuqlikdir.

Reaksiyani boshlaymiz: kaliy yodid eritmasiga qo'rg'oshin atsetat eritmasini qo'shing. Ikki shaffof suyuqlikni birlashtirib, biz oltin-sariq cho'kma - qo'rg'oshin yodidi PbI 2 - ajoyib hosil bo'lishini kuzatamiz! Reaksiya quyidagicha davom etadi:

Ish yuritish uchun elim bilan qiziqarli tajribalar

Kantselyariya elimi suyuq shishadan boshqa narsa emas yoki uning kimyoviy nomi "natriy silikat" Na 2 SiO 3 Siz uni kremniy kislotasining natriy tuzi deb ham aytishingiz mumkin. Agar siz silikat elimga sirka kislotasi eritmasini qo'shsangiz, erimaydigan kremniy kislotasi - gidratlangan kremniy oksidi cho'kadi:

Olingan H 2 SiO 3 cho'kmasi pechda quritilishi va suvda eriydigan siyohning suyultirilgan eritmasi bilan suyultirilishi mumkin. Natijada, siyoh kremniy oksidi yuzasiga joylashadi va uni yuvish mumkin emas. Ushbu hodisa adsorbsiya deb ataladi (lotincha ad - "on" va sorbeo - "men yutaman" dan)

Yana bir chiroyli suyuq shisha bilan qiziqarli tajriba. Bizga mis sulfat CuSO 4, nikel sulfat NiS0 4, temir xlorid FeCl 3 kerak bo'ladi. Keling, kimyoviy akvarium yasaymiz. Nikel sulfat va temir xloridning suyultirilgan suvli eritmalari bir vaqtning o'zida ikki stakandan suv bilan yarmida suyultirilgan silikat elim bilan baland shisha idishga quyiladi. Sariq-yashil rangdagi silikat "yosunlari" asta-sekin kavanozda o'sib boradi, ular bir-biriga bog'langan holda yuqoridan pastga tushadi. Endi bankaga tomchilab mis sulfat eritmasini qo'shamiz va akvariumni "dengiz yulduzi" bilan to'ldiramiz. Yosunlarning o'sishi almashinuv reaktsiyalari natijasida hosil bo'lgan temir, mis va nikel gidroksidlari va silikatlarining kristallanishi natijasidir.

Yod bilan qiziqarli tajribalar

Yod damlamasiga bir necha tomchi vodorod periks H 2 O 2 qo'shing va aralashtiring. Biroz vaqt o'tgach, eritmadan qora porloq cho'kma ajralib chiqadi. Bu kristalli yod- suvda yomon eriydigan modda. Agar eritma issiq suv bilan ozgina qizdirilsa, yod tezroq cho'kadi. Peroksid damlamasi tarkibidagi kaliy yodidi KI ni oksidlash uchun kerak (u yodning eruvchanligini oshirish uchun qo'shiladi). Yodning suvdan qutbsiz molekulalardan (neft, benzin va boshqalar) tashkil topgan suyuqliklar yordamida ajratib olish qobiliyatining yana bir xususiyati ham yodning suvda yomon eruvchanligi bilan bog'liq. Bir choy qoshiq suvga bir necha tomchi kungaboqar yog'i qo'shing. Aralashtiring va moy va suv aralashmasligiga qarang. Agar siz hozir unga ikki yoki uch tomchi yod damlamasini tomizib, uni kuchli silkitsangiz, yog 'qatlami to'q jigarrang rangga ega bo'ladi va suv qatlami och sariq rangga aylanadi, ya'ni. Yodning katta qismi yog'ga tushadi.

Yod juda kostik moddadir. Buni tekshirish uchun metall yuzaga bir necha tomchi yod damlamasini qo'ying. Biroz vaqt o'tgach, suyuqlik rangi o'zgaradi va metall yuzasida dog' qoladi. Metall yod bilan reaksiyaga kirishib, tuz, yodid hosil qildi. Metallga yozuvlarni qo'llash usullaridan biri yodning bu xususiyatiga asoslangan.

Ammiak bilan rangli qiziqarli tajriba

"Ammiak" deganda biz ammiakning (ammiak) suvli eritmasini nazarda tutamiz. Aslida, ammiak gaz bo'lib, u suvda eriganida kimyoviy birikmalarning yangi sinfini - "asoslarni" hosil qiladi. Aynan poydevor bilan biz tajriba o'tkazamiz. Ammiak eritmasi (ammiak) bilan ajoyib tajriba o'tkazish mumkin. Ammiak mis ionlari bilan rangli birikma hosil qiladi. Qorong'i qoplamali bronza yoki mis tanga oling va uni ammiak bilan to'ldiring. Darhol yoki bir necha daqiqadan so'ng eritma ko'k rangga aylanadi. Atmosfera kislorodi ta'sirida mis murakkab birikma - ammiak hosil qildi:

Qiziqarli tajribalar: ohakni o'chirish

Ohakni so'ndirish - bu kaltsiy oksidi (CaO - so'nmagan ohak) va suv o'rtasidagi kimyoviy reaktsiya. U quyidagicha davom etadi:

Kaltsiy gidroksidi (Ca(OH) 2) ham deyiladi ohak suti. Agar siz karbonat angidridni kaltsiy gidroksid eritmasidan o'tkazsangiz (yoki eritma orqali naychaga nafas olsangiz), kaltsiy karbonatning oq erimaydigan cho'kmasi hosil bo'ladi:

Bu reaksiya eritmadagi Ca+ kaltsiy ionlariga ham sifatli reaksiya hisoblanadi. Olingan modda - kaltsiy karbonat - taniqli bo'r (ohak, rangli qalamlar)

Ayrim murakkab moddalar havosidagi tutash harorati, 0 C:

Magniy va yod o'rtasidagi reaktsiyaning boshlanishi. Yod bug'ining chiqishi

Yod bug'lari va kuchli magniy oksidlanishi

Reaksiyaning oxirgi bosqichi magniy yodidining hosil bo'lishidir

Mis sim zulmatda porlaydi!

Murakkablik:

Xavfli:

Reaktivlar

Xavfsizlik

Tajribani boshlashdan oldin himoya qo'lqop va ko'zoynak taqing.
Tajribani patnisda o'tkazing.

Umumiy xavfsizlik qoidalari

Kimyoviy moddalarning ko'zingiz yoki og'zingiz bilan aloqa qilishiga yo'l qo'ymang.
Odamlarni tajriba joyidan himoya ko'zoynaksiz, shuningdek, kichik bolalar va hayvonlardan uzoqroq tuting.
Eksperimental to'plamni 12 yoshgacha bo'lgan bolalar qo'li etmaydigan joyda saqlang.
Foydalanishdan keyin barcha jihozlar va jihozlarni yuving yoki tozalang.
Foydalanishdan keyin barcha reaktiv idishlari mahkam yopilganligiga va to'g'ri saqlanganligiga ishonch hosil qiling.
Barcha bir marta ishlatiladigan idishlar to'g'ri utilizatsiya qilinganligiga ishonch hosil qiling.
Faqat to'plamda taqdim etilgan yoki joriy ko'rsatmalarda tavsiya etilgan uskuna va reagentlardan foydalaning.
Agar siz tajribalar uchun oziq-ovqat idishi yoki shisha idishdan foydalangan bo'lsangiz, uni darhol tashlang. Ular endi oziq-ovqat saqlash uchun mos emas.

Birinchi yordam haqida ma'lumot

Agar reaktivlar ko'zingiz bilan aloqa qilsa, suv bilan yaxshilab yuvib tashlang, agar kerak bo'lsa, ko'zingizni ochiq tuting. Darhol shifokoringizga murojaat qiling.
Yutib yuborilsa, og'izni suv bilan yuvib tashlang va ozgina toza suv iching. Kusishni qo'zg'atmang. Darhol shifokoringizga murojaat qiling.
Agar reagentlar nafas olayotgan bo'lsa, jabrlanuvchini toza havoga olib tashlang.
Teriga tegsa yoki kuygan bo'lsa, zararlangan hududni 10 daqiqa yoki undan ko'proq vaqt davomida ko'p miqdorda suv bilan yuvib tashlang.
Agar shubhangiz bo'lsa, darhol shifokor bilan maslahatlashing. Kimyoviy reagent va uning idishini o'zingiz bilan olib boring.
Shikastlangan taqdirda har doim tibbiy yordamga murojaat qiling.

Kimyoviy moddalarni noto'g'ri ishlatish shikastlanishga va sog'likka zarar etkazishi mumkin. Faqat ko'rsatmalarda ko'rsatilgan tajribalarni bajaring.
Ushbu tajribalar to'plami faqat 12 yosh va undan katta bolalar uchun mo'ljallangan.
Bolalarning qobiliyatlari hatto yosh guruhlarida ham sezilarli darajada farqlanadi. Shuning uchun, o'z farzandlari bilan tajriba o'tkazayotgan ota-onalar farzandlari uchun qaysi tajribalar mos va xavfsiz ekanligini o'z xohishlariga ko'ra hal qilishlari kerak.
Tajriba qilishdan oldin ota-onalar farzandi yoki farzandlari bilan xavfsizlik qoidalarini muhokama qilishlari kerak. Kislotalar, ishqorlar va yonuvchan suyuqliklar bilan xavfsiz ishlashga alohida e'tibor berilishi kerak.
Tajribalarni boshlashdan oldin tajriba joyini sizga xalaqit berishi mumkin bo'lgan narsalardan tozalang. Sinov joyi yaqinida oziq-ovqat mahsulotlarini saqlashdan saqlaning. Sinov maydoni yaxshi havalandırılmalı va jo'mrak yoki boshqa suv manbalariga yaqin bo'lishi kerak. Tajribalarni o'tkazish uchun sizga barqaror stol kerak bo'ladi.
Bir martali ishlatiladigan qadoqdagi moddalar bitta tajribadan so'ng to'liq ishlatilishi yoki utilizatsiya qilinishi kerak, ya'ni. paketni ochgandan keyin.

Ko'p so'raladigan savollar

Tel porlamaydi. Nima qilish kerak?

Birinchidan, biroz kutishga harakat qiling. Telning porlashi unchalik yorqin emas va ehtimol sizning ko'zlaringiz qorong'ilikka ko'nikishga vaqt topolmagandir. Aytgancha, atrofingiz juda yorqin emasmi? Esda tutingki, u qanchalik qorong'i bo'lsa, tajriba shunchalik ajoyib bo'ladi!

Ikkinchidan, simni yana eritma ichiga botirib, stakanning pastki qismiga bir oz ishqalab ko'ring. Bu katta ehtimol bilan yordam beradi.

Uchinchidan, simni gaz gorelkasi yoki turbo zajigalkada yoqing. Mis, kislorod bilan o'zaro ta'sirlashganda, mis oksidi CuO hosil qiladi, bu bizning reaktsiyamiz uchun zarurdir.

Nihoyat, stakanga yana 5 - 10 tomchi luminol qo'shing, aralashtiring va tajriba uchun ko'rsatmalarning 6-bosqichini takrorlang.

Hali ham ishlamayaptimi? Ehtimol, vodorod periks H 2 O 2 biroz "chiqib ketgan" va endi tajriba uchun mos emas. Mahalliy dorixonada vodorod periksning 3% dorivor eritmasini xarid qilishingiz mumkin.

Agar sizda ushbu tajriba haqida savollaringiz bo‘lsa, qo‘llab-quvvatlash jamoamiz bilan bog‘laning.

Boshqa tajribalar

Bosqichma-bosqich ko'rsatma

Diqqat! Ushbu tajriba uchun siz xonaning qorong'i bo'lishini ta'minlashingiz kerak (ushbu ko'rsatmalarning 6-bandidan boshlab). Atrof qanchalik qorong'i bo'lsa, "arvoh" mis sim shunchalik ta'sirli ko'rinadi. Tajribani qayerda o'tkazish sizga qulay bo'lishini oldindan o'ylab ko'ring.

Vodorod periks H 2 O 2 ning 3% eritmasini tayyorlang

Bosqichma-bosqich ko'rsatma

Boshlang'ich to'plamdagi stakanga 5 ml 2M natriy karbonat Na 2 CO 3 eritmasidan quying.
Bo'sh plastik probirkani oling va uni yuqori qismiga vodorod periks H 2 O 2 ning 3% eritmasi bilan to'ldiring.
Natriy karbonat eritmasi solingan stakanga vodorod peroksid solingan probirkaning tarkibini quying.
Stakanga 10 tomchi 1% li luminol eritmasi qo'shing.
Rasmda ko'rsatilganidek, mis simli haykalchani buking. Siz erkin shakldagi haykalcha yasashingiz mumkin, masalan, treble kaliti. Asosiysi, simning uzun uchidan haykalchani ushlab turganda o'zingizni qulay his qilasiz. Bundan tashqari, agar rasm unga perpendikulyar bo'lsa, tajriba yaxshi bo'ladi.
Xonani qorong'i tuting. 30 soniya davomida oynaning pastki qismidagi simni ishqalang.
Shishadan simni olib tashlang va porlashni kuzating. Ko'zlaringiz qorong'ilikka moslashishi va yorug'lik porlashi uchun bir necha daqiqa vaqt ketishi mumkin.

Kutilgan natija

Mis vodorod periks H 2 O 2 ning luminolni oksidlanishiga yordam beradi. Natijada, mis simda qolgan luminol eritmasi zulmatda porlaydi.

Yo'q qilish

Eritmalarni lavaboga to'kib tashlang va ortiqcha suv bilan yuving.

Nima sodir bo `LDI

Nima uchun sim porlashni boshlaydi?

Luminol - bu maxsus birikma. Muayyan sharoitlarda, uning oksidlanishi paytida yorug'lik chiqariladi, ya'ni ko'zlarimiz osongina sezadigan fotonlar deb ataladigan juda ko'p faol zarralar.

Nima uchun porlash ayniqsa simda paydo bo'ladi? Gap shundaki, luminolning oksidlanish reaktsiyasi yuzaga kelishi uchun zarur shartlardan biri luminoldan elektron olishga qodir bo'lgan va qat'iy ravishda bir vaqtning o'zida bitta moddaning mavjudligidir. Buning uchun mis juda yaxshi. Ammo u suvda erimaydigan bo'lganligi sababli, reaktsiya faqat ushbu metall bilan bevosita aloqada bo'lishi mumkin. Shunday qilib, sim porlaydi, chunki uning yuzasida luminolning oksidlanish reaktsiyasi sodir bo'ladi.

Mis bilan nima sodir bo'ladi?

Mis sim ham eritmada, ham tashqarida (bir muncha vaqt) porlaydi. Bu ta'sirni nima tushuntiradi? Luminol oksidlanish reaktsiyasi uchun barcha kerakli "aktyorlar" mis yuzasiga yaqinlasha oladi. Agar sim eritmada qolsa, mis yuzasida joylashgan molekulalar va suvda erkin suzuvchi molekulalar o'rtasida almashinuv mumkin. Shuning uchun porlash juda uzoq vaqt davomida sodir bo'ladi. Biroq, agar siz simni tortib olsangiz, bu almashinuv to'xtaydi, reaktsiya u bilan birga tugaydi va porlash asta-sekin yo'qoladi.

Misning o'zi bu reaktsiyada iste'mol qilinmaydi, lekin uning rivojlanishiga sezilarli hissa qo'shadi, aniqrog'i, uni tezlashtiradi. Reaksiyada sarflanmaydigan, lekin tezligini oshiradigan birikmalar katalizatorlar deyiladi.

Qo'shimcha ma'lumot olish uchun

Mis yuzasida elektron almashinuvi qanday sodir bo'ladi? Iltimos, diqqat qiling: yorug'lik paydo bo'lishidan oldin, siz simni tomir devorlari bo'ylab surtishingiz kerak. Bu dastlabki holatda CuO mis oksidining yupqa qatlami bilan qoplangan misning sirtini "ochish" uchun kerak. Keyinchalik mis unga yaqinlashib kelayotgan zarralar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin.

Bu qanday sodir bo'ladi? Mis simning sirtini tasavvur qilaylik: bular bir-biriga bog'langan mis atomlari.

Keyinchalik, qandaydir mis atomi metall panjara monotonligidan charchaydi, u o'z atrofini o'rganishni, yangi molekulalar, masalan, suv bilan tanishishni xohlaydi. Shunday qilib, mis atomi o'z elektronini ichkarida qoldirib, Cu + ioni shaklida panjarani tark etadi.

Ammo mis ioni "birodarlar" dan uzoqqa keta olmaydi va istamaydi. Shuning uchun u aslida sim yuzasiga yaqin yupqa (aslida bir atom qalinligi) qatlamda harakatlanadi. Darhaqiqat, mis yuzasida bunday "adashgan" ionlar juda ko'p.

Yaqin atrofda elektronlar beradigan (masalan, luminol) zarracha mavjud bo'lganda, Cu + yana Cu 0 ga aylanadi va o'z o'rtoqlariga metall panjaraga qaytadi. Umuman olganda, luminol mis ionlariga ikkita elektron beradi. "Qo'shimcha" elektronni vodorod periks H 2 O 2 oladi. Buni ikki marta bajarib, u ikkita gidroksil anioniga OH - aylanadi:

Bu jarayonlarning barchasi metall yuzasida sodir bo'ladi. Shuning uchun reaksiyaga kirishuvchi moddalar, shu jumladan luminol va vodorod periks, mis bilan aloqa qilish imkoniyatiga ega bo'lishi juda muhimdir.

Vodorod periks nima uchun kerak?

Vodorod periks H2O2, suv H2O kabi, vodorod va kislorod birikmasidir. Biroq, kislorod unda suvdagi kabi qulay his etmaydi va bu holatdan chiqishga harakat qiladi. Shuning uchun vodorod periks oksidlovchi vosita sifatida harakat qilishi mumkin. Aynan u luminolni oxir oqibat oksidlaydi: u uni shunchalik qo'zg'atadiki, luminol porlashni boshlaydi.

Nima uchun natriy karbonat kerak?

Vodorod periks H 2 O 2 eng zaif oksidlovchi vosita bo'lmasligi mumkin, ammo uning rolini bajarish uchun maxsus muhit kerak. Luminolni hayratda qoldirish uchun hamma narsa ehtiyotkorlik bilan tayyorlanishi kerak, barcha belgilar joyida bo'lishi kerak! Va natriy karbonat - bu reaktsiya davom etishi mumkin bo'lgan yana bir belgi.

Luminolning vodorod periks bilan oksidlanishi, natijada luminesansga olib keladi, faqat gidroksidi muhitda sodir bo'ladi, ya'ni. eritmada juda ko'p OH - ionlari mavjud bo'lganda. Aynan shu muhit natriy karbonat Na 2 CO 3 hosil qiladi.

Qo'shimcha ma'lumot olish uchun

Natriy karbonat eritmasida ishqoriy muhitning paydo bo'lishi, bu birikma eritilganda olingan karbonat ionlari CO 3 2- suv bilan o'zaro ta'sir qilish qobiliyatiga bog'liq. Bunday holda, gidrokarbonat ionlari HCO 3 - va bir xil OH - ionlari hosil bo'ladi:

CO 3 2– + H 2 O<=>HCO 3 – +OH –

Nima uchun biz misdan foydalanamiz?

Chunki mis luminoldan elektronlarni birma-bir olib tashlashga qodir. Aksariyat metallar ikkita elektronni berib, ikki marta zaryadlangan kation sifatida metalldan eritmaga o'tishni afzal ko'radilar:

M → M 2+ + 2e –

Biroq, mis bitta elektronni berishga qodir va u erda to'xtab, Cu + shakliga aylanadi. Natriy Na yoki kaliy K kabi barcha gidroksidi metallar ham shunday xususiyatga ega.Ammo ular buni shu qadar faol bajaradilarki, ularning suv bilan reaksiyasi kuchli qizib ketish yoki hatto portlash bilan kechadi.

Biroq, bunday bir elektron almashinuvi kumush uchun ham xosdir:

Ag + + e – –> Ag

Ag – e – –> Ag +

Shuning uchun uni ushbu tajribada ham qo'llash mumkin. Shuni ta'kidlash kerakki, boshqa metallar ham porlashga hissa qo'shadi, ammo u mis yoki kumushga qaraganda kamroq qizg'in bo'ladi.

Eksperimentni ishlab chiqish

Yorqin tanga

Natijalarni solishtirish uchun bir nechta turli tangalar bilan tajriba o'tkazing. Yangi yechim tayyorlashning hojati yo'q: barcha kerakli komponentlar allaqachon stakanda.

Tanga oling va cımbız, qisqich yoki boshqa qulay moslamadan foydalanib, uni eritma ichiga soling. Siz uni stakanning pastki qismiga surtishingiz mumkin. Zulmatda tajriba qilishni unutmang!

Stakandan tanga oling. U porlaydimi? Turli tangalarni solishtiring. Har bir tanga uchun zarb qilishda (tanga yasash jarayoni) qanday metallar ishlatilganligini aniqlang.

Tirnoq, qog'oz kliplar va boshqa nomzodlar

Tajribani takrorlang (siz tajribadan qolgan eritmani mis simning porlashi bilan ishlatishingiz mumkin) turli xil kichik metall buyumlar bilan:

Yana qanday qilib mis porlashi mumkin?

Bizning holatlarimizda mis sim luminolning maxsus oksidlanish reaktsiyasi tufayli porladi, bunda mis tezlashtiruvchi, ya'ni katalizator vazifasini bajaradi. Biroq, mis simni porlashning boshqa usullari mavjud. To'g'ri, uning o'zi uning yuzasida sodir bo'ladigan jarayonlarda ishtirok etmasdan, faqat metall asos bo'lib xizmat qiladi. Buning uchun kimyoviy reaksiyalar natijasida emas (bunday moddalar xemiluminesans deb ataladi), balki ular boshqa yorug'lik (fotoluminesans moddalar) ta'sirida porlashi mumkin bo'lgan maxsus moddalardan foydalanishimiz mumkin. Yorug'lik manbai ta'sirida porlashi hodisasi fotoluminesans deb ataladi. U ikki xil bo'ladi: floresans va fosforessensiya.

Ehtimol, siz ba'zan ko'zingizni qamashtiradigan yorqin zaharli yashil yoki to'q sariq rangli kiyimlarga duch kelgansiz. Bu ta'sir bunday to'qimalarda ko'rinadigan yorug'likni o'zlashtiradigan, kuchaygan energiya bilan hayajonlangan holatga o'tadigan va keyin "tinchlanadigan" moddalarni o'z ichiga olganligi sababli yuzaga keladi.

Bu yorug'lik ko'p hollarda yorqin va issiq: to'q sariq, yashil, kamroq ko'k. Bu hodisa floresans deb ataladi. Nurning chiqishi modda tomonidan so'rilganidan so'ng deyarli darhol sodir bo'ladi. Tegishli moddalar floresan deb ataladi. Ushbu moddaning eritmasi yordamida mis simni bo'yashimiz mumkin va u porlaydi.

Agar siz lyuminestsent moddani ultrabinafsha chiroq nuri ostida qo'ysangiz, porlash ancha yorqinroq bo'ladi. Gap shundaki, moddaning chiroqdan oladigan energiyasi an'anaviy yorug'lik manbasidan ko'ra kattaroqdir. Floresan moddalar o'zlarining xususiyatlari tufayli juda qiziq bo'lsa-da, ular muhim kamchilikka ega: yorug'lik ularga tegmasa, ular o'zlarini porlay olmaydi.

Siz qorong'ida porlashi mumkin bo'lgan mashhur bolalar o'yinchoqlarini eslashingiz mumkin. Bunday o'yinchoqlar yorug'likni o'ziga singdira oladigan va keyin uni chiqaradigan moddalarni ham o'z ichiga oladi. Bundan tashqari, chiqish ma'lum bir rangning yorug'ligi (ko'pincha yashil rang). Bunday moddalar va lyuminestsent moddalar o'rtasidagi muhim farq shundaki, ular bir vaqtning o'zida emas, balki yorug'likdan "zaryadlash" va shu tarzda to'plangan energiyani asta-sekin chiqarishga qodir. Ular fosforli moddalar deb ataladi. Ular simga ham qo'llanilishi mumkin va u porlaydi.

Va nihoyat, ko'pchilik oq fosfor haqida eshitgan bo'lishi mumkin - mumsimon modda, u qorong'uda ham o'z-o'zidan porlashi mumkin. 19-asrda oq fosforning xususiyatlari turli xil yolg'on va "qo'rqinchli" effektlar uchun faol ishlatilgan. Masalan, ser Artur Konan Doylning xuddi shu nomdagi hikoyasidagi Baskervillar itining sirini o'rganish bo'yicha ajoyib Sherlok Xolmsning surishtiruvini eslang. Yovuz odam oq fosfor ishlatgan!

Biroq, oq fosfor o'z-o'zidan porlamaydi, lekin sodir bo'lgan oksidlanish reaktsiyasi tufayli. Havo kislorodi undan elektronlarni olib tashlaydigan modda sifatida ishlaydi. Shuning uchun bizga oq fosfor hech qanday tashqi ta'sirsiz o'z-o'zidan porlayotgandek tuyuladi. Muayyan kimyoviy reaksiya sodir bo'lishi tufayli yuzaga keladigan lyuminesans hodisasi xemiluminesans deb ataladi. Biz bu moddani qorong'ida porlashi uchun mis simga ham qo'llashimiz mumkin, ammo biz buni qilmaymiz. Oq fosfor nihoyatda zaharli(Baskervillarning bechora iti!), Hatto barcha xavfsizlik uskunalari bilan jihozlangan professional kimyogarlar ham u bilan ishlashdan qochishga harakat qilishadi.